1、实验目的： 通过物质的旋光性质研究蔗糖水解反应，测定蔗糖转化反应的速率常数和半衰期。 探究反应物浓度与旋光度之间的关系。 学习旋光仪的基本原理，掌握旋光仪的使用方法。
2、由阿伦尼乌斯公式k=Ae^（Ea/RT），反应速率常数只与反应的活化能和温度有关。另外，是反应速率常数决定反应进程，而不是起始浓度和反应进程决定反应速率常数。不同反应有不同的速率常数，速率常数与反应温度、反应介质（溶剂）、催化剂等有关，甚至会随反应器的形状、性质而异。
3、-0.00345min-1。蔗糖酸催化反应的速率常数k是一个复合常数，研究表明，k与酸浓度CH+呈指数关系，即k=k0+kH+@CH+n，25摄氏度下，速率常数是-0.00345min-1，半衰期大概190min。
4、首先测好各个时间的旋光值At，和最终旋光度A。然后，在直角坐标系做ln（At-A）～t的直线。（t是时间）直线斜率负值就是速率常数。或者你知道反应的半衰期，则K=ln2/T（T为半衰期）。
